NOMENCLATURA TRADICIONAL DE SALES OXISALES

Para recordar las sales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ácido  + hidróxido          =              sal  + agua

En éste caso las sales oxisales para formarse se combina un ácido oxácido con un hidróxido:

Ahora aprenderemos las diversas nomenclaturas de las oxisales:

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se debe tener en cuenta el nombre del ácido del cual  provienen, pero cambiando sus terminaciones según la siguiente tabla.

Para interpretar facilmente el cuadro, lo explicare de la siguiente manera:

si para formar una oxisal combinamos El ácido sulfurico con el hidróxido, la sal por provenir de una terminación ICO ahora pasará al nombrar el azufre en la sal como sulfato, con su terminación en ATO.

También tenemos una frase que nos permita memorizar más fácilmente la regla:

         CUANDO EL OSO TOCA EL PITO

           BAILA EL MICO CON EL GATO

Si el ácido termina en oso al combinarse con el hidróxido y formar la sal, la nombraremos con la terminación ito;Si el ácido termina en ico al combinarse con el hidróxido y formar la sal, la nombraremos con la terminación ato. 

Para que sea más claro daré un ejemplo de cada uno, resaltando las terminaciones de los ácidos y las sales:

Cuando el no metal tiene 4 estados de oxidación y utiliza el menor de ellos

Hipo + nombre del no metal + ito + de + nombre del metal

               HCLO  + KOH        =         KCLO   + H2O 

Ácido hipocloroso + hidróxido de potasio = hipoclorito de potasio +agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el segundo de ellos :

     Nombre del no metal + ito + de + nombre del metal

HCLO2    +   NaOH                NaCLO2    + H2O

Ácido cloroso +     hidróxido de sodio  =    Clorito de sodio   + agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el tercero  de ellos :

     Nombre del no metal + ato + de + nombre del metal

HCLO3    +   LiOH       =         LiCLO3    + H2O

Ácido clórico + hidróxido  de litio =  clorato de litio  + agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el último  de ellos :

 Per + nombre del no metal + ato + de + nombre del metal

      HCLO4    +   NaOH      =    NaCLO4    + H2O

Ácido perclórico + hidróxido de sodio = perclorato de sodio + agua

NOMENCLATURA DE SALES HALOIDEAS

Las sales haloideas son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido. En ésta ocasión se mostrará la forma de nombrar las sales haloideas en las tres nomenclaturas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombra el no metal procedente del ácido con la terminación URO y luego se nombra el metal.

Nombre del no metal + uro + de + nombre del  metal

                   CLOR + URO + DE + SODIO

Si la sal halidea es ácida, agrego la palabra “acido” entre el no metal y el metal:

         H2S  +   NaOH          NaHS  + H2O

  Nombre del   no metálico + uro + ácido + de + nombre del  metal

      NaHS =           SULF  + URO + ÁCIDO+ DE + SODIO

Si la sal halidea es básica, agrego la palabra “básico” entre el no metal y el metal:

         HBr  +   Ca(OH)2          CaOHBr  + H2O

Nombre del  no metálico + uro + básico + de + nombre del  metal.

 CaOHBr =   BROM +URO +BÁSICO+DE+CALCIO

NOMENCLATURA DE STOCK

En dicha nomenclatura debo tener en cuenta el número de oxidación con que se encuentra trabajando el elemento metálico y dicho número se coloca en paréntesis en número romano).

Para escribir el nombre se sigue el siguiente orden:

Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación del metal.

MgS =     SULF  + URO + DE + MAGNESIO + (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

En dicha nomenclatura utilizamos los prefijos para nombrar el compuesto.

Para nombrar el compuesto seguimos el siguiente orden:

         Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre del metal. 

MgS= MONO +  SULF  + URO + DE + MAGNESIO

FeCl3=         TRI + CLOR + URO + DE + HIERRO

   

CLASIFICACIÓN DE SALES: NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y DOBLES

Las sales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ÁCIDO  + HIDRÓXIDO                      SAL  + AGUA

SALES NEUTRAS

son aquellas sales en las que todos los hidrógenos del ácido han sido sustituidos por el metal del hidróxido.

En otras palabras la forma de saber si una sal es neutra es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que no hay ningún elemento intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES ÁCIDAS

son compuestos que se obtienen sustituyendo partes de los hidrógenos del ácido por el metal de hidróxido. Ejemplo:

        H2CO3   + LiOH     =    LiHCO3  + H2O  

           H2S     +  KOH       =            KHS     + H2O

En otras palabras la forma de saber si una sal es ácida es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay un hidrógeno intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES BÁSICAS

Son aquellas que se forman cuando el hidróxido del cual provienen contiene más de un grupo OH- y no han sido sustituidos en su totalidad. Ejemplo:

HNO3   +   Ca(OH)2          =            CaOHNO3  + H2O

    HCl     +   Zn(OH)2         =              ZnOHCl        + H2O

En otras palabras la forma de saber si una sal es básica es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay un grupo OH intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES DOBLES

son aquellas que se forman cuando el ácido reaccionan con 2 hidróxidos de diferente metal.

H2CO3  +  NaOH  + LiOH       =       NaLiCO3  + 2H2O

   ÁCIDO +      HIDRÓXIDO +   HIDRÓXIDO    =           SAL DOBLE       +      AGUA

En otras palabras la forma de saber si una sal es doble es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay dos elementos metálicos al iniciar la fórmula los cuales son procedente de los hidrógenos

CLASIFICACIÓN DE SALES SEGÚN SU ORIGEN

Son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ÁCIDO  + HIDRÓXIDO                        SAL  + AGUA

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES SEGÚN EL ÁCIDO DE DONDE PROCEDEN

SALES OXISALES

Son compuestos que se forman al reaccionar un ácido oxácido( Se forman de la unión de un óxido ácido + agua) con una base o hidróxido (se forman de la unión de óxido básico + agua)

    ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO     =  SAL  + AGUA

SALES HALOIDEAS

son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido ( se forman de la unión de el Hidrógeno + No metal del grupo VIA Y VIIA)  con una base o hidróxido( se forman de la unión de un óxido básico + agua).

HIDRACIDO  + HIDRÓXIDO   =   SAL   + AGUA

PROPIEDADES DE LA MATERIA: ESPECÍFICAS.

„Son aquellas propiedades que toman valores específicos, dependiendo de la sustancia y del estado en que se encuentre y no  de la cantidad de materia. Estas a su vez se clasifican en propiedades físicas y químicas. Ahora se explicará dicha clasificación y las propiedades que la conforman en forma específica.

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas propiedades que se caracterizan por ser independientes de la cantidad de sustancia; es decir el valor medible siempre será igual; éstas incluyen las propiedades organolépticas. Las propiedades físicas son:

DENSIDAD: Es una magnitud vectorial referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa en gr/cm3  gr/mililitros.

Podremos determinar que se refiere a densidad por que debe expresarse en dichas unidades.

DUREZA: es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. 

Podremos determinar de la propiedad de dureza, cuando encontramos expresiones en que enfrentan 2 objetos y uno intenta rayar al otro, o comparan la resistencia que tiene el uno del otro.Ejemplo: el vidrio sufrió un rayón por una puntilla, el diamante rayo un cuarzo.

PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Se expresa en grados centígrados.

Podremos determinar dicha propiedad cuando el enunciado nos hable de un cambio de estado de líquido a gaseoso por acción de la temperatura, cada líquido tiene un punto de ebullición diferente. Ejemplo: el agua empieza a evaporarse a 100 °C, la leche está hirviendo.

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la que un sólido se vuelve líquido.

Hay materiales que a temperatura ambiente alcanzan su punto de fusión. Podremos determinar dicha propiedad cuando algún enunciado nos hable del cambio de estado de sólido a líquido. Ejemplo: un helado se derrite a temperatura ambiente, un pedazo de hielo se convierte en agua fuera de la nevera.

SOLUBILIDAD: es la capacidad que tiene un material en disolverse en un líquido para formar una solución bajo condiciones especiales de temperatura y presión.

Vamos a encontrar ejemplos de materiales que al intentar mezclarse pueden ser solubles o no serlo. Ejemplo: mezclar agua y aceite, agregar una cucharada de café a un vaso de leche, azúcar  al agua.

DUCTILIDAD: es la facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

Podemos identificar ésta propiedad, cuando encontramos enunciados donde un material metálico sea transformado en alambres o hilos. Ejemplos: la manipulación de metales en la joyería para la fabricación de pulseras y collares o en cables eléctricos.

MALEABILIDAD: es la capacidad que tienen algunos materiales de convertirse en láminas.

Podemos identificar ésta propiedad, por que lo podemos notar en la vida diaria, por ejemplo las puertas son láminas de hierro, las cocinas integrales tiene empotrados en acero inoxidable, tejados de zinc.

CONDUCTIVIDAD: es la capacidad que tiene un material para transmitir calor (conductividad térmica) o corriente eléctrica (conductividad eléctrica).

Podemos identificar  dicha propiedad, cuando algun enunciado manifieste la transmisión de electricidad o calor. Ejemplos: una taza caliente de café (la cerámica del recipiente trasmite calor), una instalación de luces de navidad encendida ( los cables metálicos trasmiten electricidad).

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, como son  el sabor, olor, color.

Podemos identificar dicha propiedad, cuando algún enunciado manifieste el uso del sentido del gusto,el tacto, la vista y el olfato. Ejemplo: el sabor dulce de las uvas, el color rojo de las manzanas, la suavidad de una rosa.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Son aquellas que determinan los cambios en la composición y estructura de los materiales o en otras palabras se hace relación a la capacidad de una sustancia para cambiar en una nueva sustancia.

Podemos identificar dicha propiedad, cuando el enunciado nombre una sustancia que se transforma en otra. Ejemplo La oxidación de un metal, la combustión de un material.

TAREA

 Realiza un cuadro de las propiedades de la materia teniendo en cuenta, la definición, la unidad de medida (si se aplica) y un ejemplo de cada propiedad.

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

La  materia, es decir,  todo aquello que existe y ocupa un lugar en el espacio, el cual está formado por partículas como iones, átomos y moléculas, que tiene diversas propiedades o características que pueden ser generales y específicas, en ésta ocasión trataremos las propiedades generales.

PROPIEDADES GENERALES

Son aquellas comunes a cualquier clase de material, no permiten diferenciar una sustancia de otras y dependen de la cantidad de materia. Algunas propiedades generales son:

MASA: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se expresa en gramos(g) o en kilogramos(kg).

De ésta forma aunque las unidades de medida sean gramos y kilogramos, debemos recordar que en cuestión de masa existen otras unidades las cuales se deben tener en cuenta cuando se desea identificar que se habla de dicha propiedad, ejemplos:

Una libra de arroz (equivale a 500 gramos), una arroba de harina ( equivale a 25 libras, es decir, 12.500 gramos), 2 kilos de papa(equivalen a 2000 gramos).

VOLUMEN: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Se expresa en Litros (L), mililitros( ml), metros cúbicos (m3) o centímetros cúbicos (cm3).

Ahora veamos expresiones que se refieren a volumen:

Un litro de leche, 2300 mililitros de aceite, 500 centímetros cúbicos, Un metro cúbico de agua.

PESO: es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo. se expresa en newton(n).

IMPENETRABILIDAD: propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. salvo que lo desplace.

Para identificar que se está hablando de impenetrabilidad simplemente, como lo expresa la gráfica un objeto no puede ocupar el espacio de otra, simplemente lo desplaza y listo.

NOMENCLATURA DE STOCK EN ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

La nomenclatura de Stock es la más sencilla de todas, pues consiste en nombrar el compuesto sin prefijos ni sufijos como sucede en las otras nomenclaturas, simplemente al final se escribe con número romano la valencia atómica o el estado de oxidación con que se encuentra trabajando el primer elemento de la fórmula, sin importar si es óxido o hidróxido.

Es importante para ello recordar rápidamente, como se escriben los primeros números romanos:

1 = I     2 = II     3 = III   4 = IV    5 = V    6 = VI

Ahora miremos los siguientes ejemplos:

Hay un error que comúnmente los estudiantes cometen en éste tipo de nomenclatura, así que según la información del cuadro anterior voy a referirme a dichos ejemplos:

Los dos primeros compuestos correspondientes al óxido de cloro que se diferencian por aplicar diferente número de oxidación según sus fórmulas:

                  +3    -2                                  +5    -2

           Cl2O3              Cl2O5

Cuando hay solo 2 elementos en un compuesto el número de oxidación de cada elemento pasa a convertirse en el subíndice del otro, es decir, el cloro en los ejemplos anteriores esta trabajando con los números de oxidación +3 y +5, el oxígeno siempre trabaja con  -2, al cruzarlos en X se convierte en el subíndice del otro elemento(se colocan sin signo).

El error que se comete es llegar a pensar que en un óxido el subíndice  del oxígeno es el estado de oxidación del elemento que lo acompaña y no en todas las ocasiones es así, por ejemplo, en la tabla de arriba tenemos:

          SO3 óxido de azufre (VI)

Ahora fácilmente se puede ver que el subíndice del oxígeno no es el estado de oxidación del azufre, pues dicho elemento trabaja con +2,+4,+6, lo que pasa en este caso es que la fórmula se encuentra simplificada, siendo los subíndices pares, se simplifican:

                         +6       -2

                        S2O6   =      SO3

  Por tal razón, no se puede confiar en los subíndices de la fórmula como los números de oxidación. Miremos ahora los hidróxidos:

                      

En el caso de los hidróxidos el número de OH (grupo hidroxilo), presente en la fórmula es el mismo estado de oxidación del metal y por consiguiente es el número romano que debe aparecer en paréntesis. 

NOMENCLATURA TRADICIONAL DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

Para nombrar compuestos como los óxidos e hidróxidos en la nomenclatura tradicional es necesario tener presente que cada elemento tiene diferentes estados de oxidación, pero que quiere decir eso; son las posibilidades que tienen los electrones de un átomo de perder, ganar o compartir electrones al formar un compuesto.

Por ejemplo tenemos el Sodio  tiene estado de oxidación +1, es decir solo puede formar un compuesto al unirse con otro elemento, por poseer un solo estado de oxidación, en cambio si miramos el Cloro tiene +1,+3.+5,+7 como estados de oxidación y por consiguiente tiene 4 opciones o posibilidades diferentes al formar un compuesto.

En la nomenclatura tradicional de acuerdo a la cantidad de estados de oxidación que tenga el primer elemento del compuesto en la fórmula dependerá  la respectiva regla para nombrarlo:

La tabla tiene un resumen de las reglas generales de la nomenclatura tradicional, para que sea más entendible especificaré cada regla y su respectivo orden al nombrar óxidos e hidróxidos:

1° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto,solo tiene un estado de oxidación; esto se aplica para todos los elementos de los grupos IA, IIA, algunos elementos de transición y demás. Se debe seguir el siguiente orden para nombrar el compuesto:

óxido+ nombre del elemento + sufijo –ico. 

                 (+1)                                                                     (+2)

             Na2o                            Mgo

   Nombre: óxido sódico       óxido magnésico  

hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –ico. 

               (+1)                                                          (+2)

             NaoH                         Mg(Oh)2

    Hidróxido sódico        Hidróxido magnésico

2° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto, posee dos estados  de oxidación. Se debe seguir el siguiente orden para nombrar el compuesto:

Menor N°=óxido+ nombre del elemento + sufijo – oso.

Mayor N°= óxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

Ejemplo:  El carbono posee 2 estados o números de oxidación +2 y +4

                                                     (+2)                                        (+4)  

                                 CO                CO2

  Nombre: óxido carbonoso     óxido carbónico

Ejemplo: El hierro posee 2 estados o números de oxidación +2,+3, se debe seguir el siguiente orden:

Menor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –oso.

Mayor N°= Hidróxido+ nombre del elemento + sufijo –ico.

                                  (+2)                                               (+3)  

                              Fe(OH)2               Fe(OH)3

Nombre:Hidróxido ferroso     Hidróxido férrico

3° REGLA: Se aplica cuando el primer elemento del compuesto posee 3 o 4 estados de oxidación. Ejemplo: el Cloro posee 4 estados de oxidación, +1,+3,+5,+7, siguiendo el siguiente orden en cada caso:

MenorN°=óxido+prefijo-Hipo+nombre del elemento+sufijo oso.

Segundo N°= óxido +  nombre del elemento + sufijo oso.

Tercero N°=óxido + nombre del elemento + sufijo ico.

Mayor N°=óxido+prefijo Per+nombre del elemento + sufijo ico.

          (+1)                             (+3)                                     (+5)                                       (+7)

      Cl2O             Cl2O3                 Cl2O5                   Cl2O7

      óxido          óxido                óxido                 óxido

 hipocloroso    cloroso               clórico               perclórico

Solo debo tener en cuenta al nombrar el compuesto ciertas excepciones o nombres especiales para ciertos elementos, los demás se nombran normalmente:

Hierro-Fe = ferroso- férrico

Oro-Au = auroso- áurico

Cobre-Cu = cuproso- cúprico

Nitrógeno-N = nitroso- nítrico

Azufre- S = sulfuroso- sulfúrico

Plomo- Pb = plumboso- plúmbico

Estaño- Sn = Estanoso- estánico

ACTIVIDAD:

Dar el nombre a los siguientes óxidos

 BeO     HgO P₂O₃    SeO  CaO   SO₃  Br₂O₅    Fe₂O₃  Al₂O₃    Cl₂O