NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE ÓXIDOS

En ésta clase de nomenclatura se utilizan prefijos que indican el número de átomos presentes en un elemento determinado dentro del compuesto, para ello es necesario memorizarse los prefijos a utilizar:

Para nombrar óxidos, tenemos en cuenta los prefijos según los subíndices que aparecen en la fórmula, teniendo en cuenta que leemos la misma de  derecha a izquierda con el siguiente orden:
                                           

              Prefijo + Óxido + de + prefijo + nombre del elemento

Se debe tener en cuenta en el caso del primer y tercer ejemplo que el prefijo "mono" no se utiliza en el segundo elemento nombrado, ese prefijo es utilizado exclusivamente para el primer elemento; los demás prefijos si se aplican a ambos elementos.
Miremos con detenimiento los dos siguientes ejemplos: 

Ahora la misma regla se aplica para nombrar hidróxidos se tiene en cuenta las mismas reglas que en los óxidos, siguiendo el siguiente orden:

               Prefijo + hidróxido + de + nombre del metal

Por lo general el prefijo "mono" no se utiliza al nombrar el hidróxido:

Por ejemplo en el compuesto NaOH y CuOH no se utiliza el prefijo "mono" al nombrar los mismos.

ACTIVIDAD: 
Dar el nombre a los siguientes óxidos 

Br₂O₃    Cl₂O₇   CO  Cu₂O   N₂O₃  

 P₂O₅  Cl₂O  SO₃      Al₂O₃   Fe₂O₃

IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO

Es primordial en la química inorgánica, la identificación de compuestos con tan solo poseer la fórmula química del mismo. llegar a saber diferenciar un óxido, hidróxido, ácido o sal no es más que identificar su grupo funcional o simplemente con el orden en que se encuentra escrito la fórmula se puede clasificar fácilmente.

Empecemos con los óxidos:

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con un elemento metal o no metal, por lo tanto su fórmula solo posee 2 elementos: uno de ellos debe ser metal o no metal y el último en la fórmula es el oxigeno.

Ejemplo: CaO  óxido cálcico  , SO óxido nitroso

Ahora los hidróxidos se forman de la unión de un óxido básico ( metal + oxígeno) más agua, su fórmula inicia siempre con un metal y termina en un grupo hidroxilo (OH).

Ejemplo: Mg(OH)2 hidróxido magnésico, NaOH hidróxido sódico.

Los ácidos surgen de 2 formas: Mediante la unión del Hidrógeno con elementos no metálicos del grupo VIA y VIIA, con lo cual se forman Hidrácidos.

Ejemplo: HBr ácido bromhídrico.

La segunda forma es al unir un óxido ácido (no metal más oxígeno) con  agua, dicho ácido siempre tiene el elemento no metálico rodeado por el hidrógeno y el oxígeno.

Ejemplo: H2SO4 ácido sulfúrico.

Por último las sales se forman de la combinación de un hidróxido y un ácido, por lo cual tenemos sales que fácilmente podemos identificar sales que están uniendo un metal y un no metal (M-NM):

Ejemplo: Na metal, Cl no metal  NaCl cloruro de sodio.

También tenemos sales que siguen el orden de metal, no metal y termina en oxígeno.(M-NM-O)

NaSO4 sulfato de sodio.

Podemos encontrar en medio del metal o no metal hidrógenos y/o oxígenos:

NaHCO3 Carbonato ácido de sodio.

CONVERSIÓN DE ESCALAS DE TEMPERATURA

LA TEMPERATURA: Es una propiedad física, propia y medible presente en cualquier objeto de nuestro entorno; si hablamos desde el campo de la física encontramos que la temperatura está relacionada con la cantidad de movimineto de las partículas y/o átomos que componen la materia en el universo; debemos recordar que a mayor temperatura mayor movimiento de dichas partículas.

Las 3 escalas de Temperatura más conocidas son la Fahrenheit, la celsius y la Kelvin, y como pueden darse cuenta en la imajen arriba al compararlas entre sí, hay una variación considerable en su manera de medir, para lo cual se establecieron fórmulas para realizar las respectivas conversiones entre dichas escalas de temperatura:

Ahora  un ejemplo de cada una en el mismo orden como aparecen las fórmulas:

1) Convertir 345 K a °C

Fórmula a aplicar °C = K - 273
Remplazo:            °C = 345 - 273
                              °C = 72

2) Convertir 35°C a K

Fórmula a aplicar K = °C + 273
Remplazo:            K = 35 + 273
                             K = 308

3) Convertir   58 °F a °C

Fórmula a aplicar  °C =  5/9 (°F - 32)
Remplazo:             °C = 5/9 (58 - 32)
                              °C = 5/9 ( 26)
                              °C = 5(26) / 9
                              °C = 130/ 9
                              °C = 14,4

4) Converitr 25 °C a F

Fórmula a aplicar: F = 1,8 °C+ 32
                              F = 1,8 (25) + 32
                              F = 45 + 32
                              F = 77

5) Convertir 85°F a K

Primera fórmula a aplicar:  °C =  5/9 (°F - 32)
Remplazo:                           °C = 5/9 ( 85-32)
                                            °C =  5/9 ( 53)
                                            °C =  5(53) / 9
                                            °C = 265 /9
                                            °C = 29,4

Segunda fórmula a aplicar: K = °C + 273
                                            K = 29,4 + 273
                                            K = 302,4

6) Convertir 309 K a F
Primera fórmula a aplicar: °C = K-273
Remplazo:                          °C = 309 - 273
                                           °C = 36

Segunda fórmula a aplicar: F = 1,8 °C + 32
                                            F = 1,8 (36) + 32
                                            F = 64,8 + 32
                                            F = 96,8

DETERMINACIÓN DE CLASES DE ENLACES EN UN COMPUESTO

   Un enlace químico simplemente es un proceso químico como tal en donde se presentan interacciones entre los átomos y/o moléculas, que permite dar estabilidad a los compuestos químicos. Tenemos los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

ENLACE IÓNICO: es el tipo de en la ce que se caracteriza por que hay transferencia de electrones entre un átomo al otro, es decir, que un átomo del compuesto pierde un electrón y el otro elemento gana un electrón. Cuando tengo 2 elementos que me forman un compuesto es fácil determinar que enlace están formando, pues la diferencia de electronegatividades entre dichos átomos debe ser mayor a 1,7.

Ejemplo: Cloruro de sodio

Tenemos los elementos Sodio y Cloro, los cuales se unen para formar el Cloruro de sodio:


                       Na + Cl = NaCl

Pasos para determinar la clase de enlace que poseen:

1) Identificamos la electronegatividad que posee cada elemento ( lo encontramos en la tabla periódica al ubicar el elemento)

Sodio= Na = 0,9       Cloro= Cl = 3,1

2)  Resto la electronegatividad mayor entre la electronegatividad menor.

                     3,1 - 0,9 = 2,2

3) Establezco el tipo de enlace. por motivo que la diferencia de electronegatividades  es 2,2 (es decir mayor a 1,7) el enlace existente entre los dos elementos para formar el compuesto mencionado es un enlace iónico.

ENLACE COVALENTE: Es un tipo de enlace que se caracteriza por que hay una compartición de uno o más electrones entre átomos lo cual permite gran estabilidad química. En éste tipo de enlace la diferencia de electronegatividades debe ser igual o menor a 1,7.

Ejemplo:

Tricloruro de aluminio: AlCl3 

Al = 1,6   Cl = 3,1     entonces 3,1 -1,6 = 1,5

Como la diferencia de electronegatividades es 1,5 ( menos de 1,7) el enlace entre éstos dos elementos es un enlace covalente.

ECUACIONES QUÍMICAS

Una ECUACIÓN QUÍMICA es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen.

La imagen nos muestra en forma general el significado de una ecuación sencilla, desde el punto de vista de moléculas, moles y gramaje.

Las reacciones químicas están divididas en dos partes, la primera es la parte de los reactivos o también llamado reactantes, es decir, lo que va a reaccionar, por lo general se encuentra al lado izquierdo  de la ecuación y la segunda  son los productos, es decir lo que se obtiene de la reacción por medio de los reactivos, lo encuentras después de la flecha por lo general a la derecha (depende del sentido en que se encuentre la flecha).

Ahora debes conocer el significado de los símbolos en la reacción química para que puedas interpretarla correctamente:

También es necesario poder identificar los coeficientes estequiometricos en la ecuación, pues éstos indican la cantidad de moléculas  o moles presentes en la reacción química.

Por último debo dominar la nomenclatura de los compuestos para poder nombrarlos correctamente. Ahora después de conocer los pasos anteriores podemos leer sin equivocarnos una ecuación química:

El significado de la siguiente ecuación es:

Una molécula de cloruro de bario en estado ácido más una molécula de sulfato de potasio en estado ácido  producen una molécula de sulfato de bario en estado sólido más dos moléculas de cloruro de potasio en estado ácido.

Espero haber sido de ayuda, agradezco sus comentarios.