APRENDIZAJE DE LA TABLA PERIÓDICA GRUPO VIIIA

El grupo VIIIA o también conocido como los gases nobles, poseen la característica de tener completos sus electrones en el último nivel y por tal razón no forman compuestos con ningún elemento.

Para aprenderse los elementos de éste grupo, se tiene la siguiente frase:

El Heliado del Neonato Argonso Kríptón le produce Xenofobia a Ranoldo

Símbolo del helio   =   He

Símbolo del neon   =   Ne

Símbolo del argón =   Ar

Símbolo del kriptón= Kr

Símbolo del xenón =   Xe

Símbolo del radón =  Rn

APRENDIZAJE DE LA TABLA PERIÓDICA GRUPO VIIA

El grupo VIIA de la tabla periódica, también llamados halógenos que significa formadores de sales, ya que los elementos de éste grupo se caracterizan por el carácter iónico que presentan al reaccionar con los metales para formar compuestos.

Para memorizarse más fácilmente los elementos que conforman éste grupo, tenemos la siguiente frase:

Fluorinda y Clorosio Bromeaban I yodormia  Astatotiar

Símbolo del fluor =    F
Símbolo del cloro =   Cl
Símbolo del bromo=  Br
Símbolo del yodo =   I
Símbolo del Astato = At

APRENDIZAJE DE LA TABLA PERIODICA GRUPO VIA

El grupo VIA de la tabla periódica, también llamados familia del oxígeno o anfígenos por la propiedad de algunos de sus elementos por formar compuestos de carácter ácido o básico.

Para memorizarse los elementos que conforman este grupo expongo la siguiente frase:

Oxigena y Sufre el señor Selenio al Teluevisar el Polo niorte

Símbolo del oxígeno = O

Símbolo del azufre =   S

Símbolo del selenio = Se

Símbolo del telurio =  Te

Símbolo del Polonio = Po

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES

Las sales oxisales son compuestos que se forman al reaccionar un ácido oxácido con una base o hidróxido.

Ahora para dar el nombre a una oxisal en la nomenclatura sistemática se debe tener en cuenta lo siguiente:

1) al nombrarla se deben aplicar los prefijos que corresponden a los números(subíndices de la fórmula) según el siguiente cuadro:

Hay que recordar que cuando nombramos la sal empezamos leyendo primero el subíndice y luego los símbolos de acuerdo a la regla establecida leyendo de derecha a izquierda, siguiendo el siguiente orden:

Prefijo+ oxo + no metal +terminación ato + de +(prefijo si lo hay) + metal

Practiquemos mediante un ejemplo:

  Na2SO3 = trioxo sulfato de disodio

Tri (prefijo) + oxo + Sulf(nombre del no metal) + ato (terminación) + de + di(prefijo) + sodio (nombre del  metal.

Doy otros ejemplos para tener en cuenta:

              NaClO2 = dioxo clorato de sodio

               LiClO3 = Trioxo clorato de lítio

               NaClO4 = tetraoxo clorato de sodio

Se debe recordar que el prefijo "mono" solo lo aplico en el primer subíndice solamente. Ejemplo:

             KCLO = monoxo clorato de potasio 

Aun que en el compuesto solo haya un Potasio(K) no se como mono, sino simplemente se nombre el compuesto. No podemos llegar a confundirnos con la nomenclatura tradicional con las terminaciones de ito y ato; pues en la nomenclatura sistemática cuando nombramos el ion siempre tendrá terminación ATO, como podrás apreciar en todos los ejemplos anteriores.

   

NOMENCLATURA DE STOCK EN OXISALES

Las sales oxisales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos oxácidos con una base o hidróxido.

    ÁCIDO  + HIDRÓXIDO     =        SAL  + AGUA

En la nomenclatura de  Stock, seguimos teniendo en cuenta los números romanos:

I = 1   II=2     III=3    IV=4     V=5   VI=6    VII=7

También se debe tener en cuenta que para nombrar la sal se debe tener en cuenta del ácido donde provenía y realizar los cambios según su terminación de la siguiente manera:

Lo explicaré mediante un ejemplo:

H₂SO3    +    Fe(OH)₂      =    FeSO3   +   2H₂O

Ácido sulfúroso  + hidróxido de hierro =  sulfito de hierro + agua

Como esta sal proviene de un ácido con terminación en OSO, la cambiamos a ITO (éstas reglas las aplicamos en la nomenclatura tradicional); ahora para poder nombrarla en nomenclatura de STOCK ,seguimos el siguiente orden.

Nombre del no metal + ito/ato + de + nombre del no metal + n° de oxidación del metal.                                

                          FeSO3 Sulfito de hierro (II)

                   Pb(SO4)2 Sulfato de plomo( IV)

Nos interesa colocar en paréntesis con números romanos el número de oxidación del metal

NOMENCLATURA TRADICIONAL DE SALES OXISALES

Para recordar las sales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ácido  + hidróxido          =              sal  + agua

En éste caso las sales oxisales para formarse se combina un ácido oxácido con un hidróxido:

Ahora aprenderemos las diversas nomenclaturas de las oxisales:

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se debe tener en cuenta el nombre del ácido del cual  provienen, pero cambiando sus terminaciones según la siguiente tabla.

Para interpretar facilmente el cuadro, lo explicare de la siguiente manera:

si para formar una oxisal combinamos El ácido sulfurico con el hidróxido, la sal por provenir de una terminación ICO ahora pasará al nombrar el azufre en la sal como sulfato, con su terminación en ATO.

También tenemos una frase que nos permita memorizar más fácilmente la regla:

         CUANDO EL OSO TOCA EL PITO

           BAILA EL MICO CON EL GATO

Si el ácido termina en oso al combinarse con el hidróxido y formar la sal, la nombraremos con la terminación ito;Si el ácido termina en ico al combinarse con el hidróxido y formar la sal, la nombraremos con la terminación ato. 

Para que sea más claro daré un ejemplo de cada uno, resaltando las terminaciones de los ácidos y las sales:

Cuando el no metal tiene 4 estados de oxidación y utiliza el menor de ellos

Hipo + nombre del no metal + ito + de + nombre del metal

               HCLO  + KOH        =         KCLO   + H2O 

Ácido hipocloroso + hidróxido de potasio = hipoclorito de potasio +agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el segundo de ellos :

     Nombre del no metal + ito + de + nombre del metal

HCLO2    +   NaOH                NaCLO2    + H2O

Ácido cloroso +     hidróxido de sodio  =    Clorito de sodio   + agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el tercero  de ellos :

     Nombre del no metal + ato + de + nombre del metal

HCLO3    +   LiOH       =         LiCLO3    + H2O

Ácido clórico + hidróxido  de litio =  clorato de litio  + agua

Cuando tiene 4 estados de oxidación y utiliza el último  de ellos :

 Per + nombre del no metal + ato + de + nombre del metal

      HCLO4    +   NaOH      =    NaCLO4    + H2O

Ácido perclórico + hidróxido de sodio = perclorato de sodio + agua

NOMENCLATURA DE SALES HALOIDEAS

Las sales haloideas son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido. En ésta ocasión se mostrará la forma de nombrar las sales haloideas en las tres nomenclaturas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombra el no metal procedente del ácido con la terminación URO y luego se nombra el metal.

Nombre del no metal + uro + de + nombre del  metal

                   CLOR + URO + DE + SODIO

Si la sal halidea es ácida, agrego la palabra “acido” entre el no metal y el metal:

         H2S  +   NaOH          NaHS  + H2O

  Nombre del   no metálico + uro + ácido + de + nombre del  metal

      NaHS =           SULF  + URO + ÁCIDO+ DE + SODIO

Si la sal halidea es básica, agrego la palabra “básico” entre el no metal y el metal:

         HBr  +   Ca(OH)2          CaOHBr  + H2O

Nombre del  no metálico + uro + básico + de + nombre del  metal.

 CaOHBr =   BROM +URO +BÁSICO+DE+CALCIO

NOMENCLATURA DE STOCK

En dicha nomenclatura debo tener en cuenta el número de oxidación con que se encuentra trabajando el elemento metálico y dicho número se coloca en paréntesis en número romano).

Para escribir el nombre se sigue el siguiente orden:

Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación del metal.

MgS =     SULF  + URO + DE + MAGNESIO + (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

En dicha nomenclatura utilizamos los prefijos para nombrar el compuesto.

Para nombrar el compuesto seguimos el siguiente orden:

         Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre del metal. 

MgS= MONO +  SULF  + URO + DE + MAGNESIO

FeCl3=         TRI + CLOR + URO + DE + HIERRO

   

CLASIFICACIÓN DE SALES: NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y DOBLES

Las sales son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ÁCIDO  + HIDRÓXIDO                      SAL  + AGUA

SALES NEUTRAS

son aquellas sales en las que todos los hidrógenos del ácido han sido sustituidos por el metal del hidróxido.

En otras palabras la forma de saber si una sal es neutra es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que no hay ningún elemento intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES ÁCIDAS

son compuestos que se obtienen sustituyendo partes de los hidrógenos del ácido por el metal de hidróxido. Ejemplo:

        H2CO3   + LiOH     =    LiHCO3  + H2O  

           H2S     +  KOH       =            KHS     + H2O

En otras palabras la forma de saber si una sal es ácida es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay un hidrógeno intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES BÁSICAS

Son aquellas que se forman cuando el hidróxido del cual provienen contiene más de un grupo OH- y no han sido sustituidos en su totalidad. Ejemplo:

HNO3   +   Ca(OH)2          =            CaOHNO3  + H2O

    HCl     +   Zn(OH)2         =              ZnOHCl        + H2O

En otras palabras la forma de saber si una sal es básica es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay un grupo OH intermedio entre el elemento metálico y no metal, sin importar si es una sal haloidea u oxisal.

SALES DOBLES

son aquellas que se forman cuando el ácido reaccionan con 2 hidróxidos de diferente metal.

H2CO3  +  NaOH  + LiOH       =       NaLiCO3  + 2H2O

   ÁCIDO +      HIDRÓXIDO +   HIDRÓXIDO    =           SAL DOBLE       +      AGUA

En otras palabras la forma de saber si una sal es doble es muy sencilla simplemente al mirar la fórmula de la sal notaras que  hay dos elementos metálicos al iniciar la fórmula los cuales son procedente de los hidrógenos

CLASIFICACIÓN DE SALES SEGÚN SU ORIGEN

Son compuestos que se forman al reaccionar los ácidos con una base o hidróxido.

    ÁCIDO  + HIDRÓXIDO                        SAL  + AGUA

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES SEGÚN EL ÁCIDO DE DONDE PROCEDEN

SALES OXISALES

Son compuestos que se forman al reaccionar un ácido oxácido( Se forman de la unión de un óxido ácido + agua) con una base o hidróxido (se forman de la unión de óxido básico + agua)

    ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO     =  SAL  + AGUA

SALES HALOIDEAS

son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido ( se forman de la unión de el Hidrógeno + No metal del grupo VIA Y VIIA)  con una base o hidróxido( se forman de la unión de un óxido básico + agua).

HIDRACIDO  + HIDRÓXIDO   =   SAL   + AGUA

PROPIEDADES DE LA MATERIA: ESPECÍFICAS.

„Son aquellas propiedades que toman valores específicos, dependiendo de la sustancia y del estado en que se encuentre y no  de la cantidad de materia. Estas a su vez se clasifican en propiedades físicas y químicas. Ahora se explicará dicha clasificación y las propiedades que la conforman en forma específica.

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas propiedades que se caracterizan por ser independientes de la cantidad de sustancia; es decir el valor medible siempre será igual; éstas incluyen las propiedades organolépticas. Las propiedades físicas son:

DENSIDAD: Es una magnitud vectorial referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa en gr/cm3  gr/mililitros.

Podremos determinar que se refiere a densidad por que debe expresarse en dichas unidades.

DUREZA: es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. 

Podremos determinar de la propiedad de dureza, cuando encontramos expresiones en que enfrentan 2 objetos y uno intenta rayar al otro, o comparan la resistencia que tiene el uno del otro.Ejemplo: el vidrio sufrió un rayón por una puntilla, el diamante rayo un cuarzo.

PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Se expresa en grados centígrados.

Podremos determinar dicha propiedad cuando el enunciado nos hable de un cambio de estado de líquido a gaseoso por acción de la temperatura, cada líquido tiene un punto de ebullición diferente. Ejemplo: el agua empieza a evaporarse a 100 °C, la leche está hirviendo.

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la que un sólido se vuelve líquido.

Hay materiales que a temperatura ambiente alcanzan su punto de fusión. Podremos determinar dicha propiedad cuando algún enunciado nos hable del cambio de estado de sólido a líquido. Ejemplo: un helado se derrite a temperatura ambiente, un pedazo de hielo se convierte en agua fuera de la nevera.

SOLUBILIDAD: es la capacidad que tiene un material en disolverse en un líquido para formar una solución bajo condiciones especiales de temperatura y presión.

Vamos a encontrar ejemplos de materiales que al intentar mezclarse pueden ser solubles o no serlo. Ejemplo: mezclar agua y aceite, agregar una cucharada de café a un vaso de leche, azúcar  al agua.

DUCTILIDAD: es la facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

Podemos identificar ésta propiedad, cuando encontramos enunciados donde un material metálico sea transformado en alambres o hilos. Ejemplos: la manipulación de metales en la joyería para la fabricación de pulseras y collares o en cables eléctricos.

MALEABILIDAD: es la capacidad que tienen algunos materiales de convertirse en láminas.

Podemos identificar ésta propiedad, por que lo podemos notar en la vida diaria, por ejemplo las puertas son láminas de hierro, las cocinas integrales tiene empotrados en acero inoxidable, tejados de zinc.

CONDUCTIVIDAD: es la capacidad que tiene un material para transmitir calor (conductividad térmica) o corriente eléctrica (conductividad eléctrica).

Podemos identificar  dicha propiedad, cuando algun enunciado manifieste la transmisión de electricidad o calor. Ejemplos: una taza caliente de café (la cerámica del recipiente trasmite calor), una instalación de luces de navidad encendida ( los cables metálicos trasmiten electricidad).

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, como son  el sabor, olor, color.

Podemos identificar dicha propiedad, cuando algún enunciado manifieste el uso del sentido del gusto,el tacto, la vista y el olfato. Ejemplo: el sabor dulce de las uvas, el color rojo de las manzanas, la suavidad de una rosa.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Son aquellas que determinan los cambios en la composición y estructura de los materiales o en otras palabras se hace relación a la capacidad de una sustancia para cambiar en una nueva sustancia.

Podemos identificar dicha propiedad, cuando el enunciado nombre una sustancia que se transforma en otra. Ejemplo La oxidación de un metal, la combustión de un material.

TAREA

 Realiza un cuadro de las propiedades de la materia teniendo en cuenta, la definición, la unidad de medida (si se aplica) y un ejemplo de cada propiedad.